TITRASI ASAM DAN BASA KUAT

PENGERTIAN TITRASI

·         Titrasi adalah cara kerja mereaksikan larutan standar dengan larutan analat.

·         Reaksi penetralan dapat digunakan untuk menetapkan kadar atau konsentrasi suatu larutan. Penetapan kadar suatu larutan ini disebut titrasi asam-basa  asam atau basa.

·         Titrasi dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna.

·         Larutan zat standar / titrant  adalah larutan zat tertentu yang kadarnya / konsentrasinya diketahui dengan pasti. (Larutan yang menetesi)

·         Larutan contoh  / analat adalah larutan zat yang ditentukan kadarnya / konsentrasinya. (Larutan yang ditetesi)

Ada 4 daerah perhitungan pH untuk titrasi asam basa yaitu:

• pH mula mula : ditentukan dari konsentrasi analat.
• pH sebelum Titik Ekivalent : ditentukan dari setelah penambahan titrant tetapi belum mencapai ekivalen.
• pH Titik Ekivalent : ditentukan saat titik ekivalent tercapai.
• pH setelah Titik Ekivalent : ditentukan setelah kelebihan titrant setelah mencapai titik ekivalent.

Titrasi Asam kuat (Analat) dengan Basa kuat (Titrant)

pH mula mula : Konsentrasi Analat pH < 7

pH sebelum Titik Ekivalent :

mol asam kuat > mol basa kuat, pH<7

pH Titik Ekivalent :

mol asam kuat = mol basa kuat ; pH = 7

pH setelah Titik Ekivalent :

mol asam kuat < mol basa kuat. pH>7

Titrasi Basa kuat (Analat) dengan Asam kuat (Titrant)

Perhitungan pH untuk titrasi basa kuat dengan  asam kuat yaitu:

1.       pH mula-mula  : Konsentrasi Analat  pH>7

2.       pH sebelum Titik Ekivalent : mol asam kuat < mol basa kuat. pH>7

3.       pH Titik Ekivalent : mol asam kuat = mol basa kuat ; pH = 7

4.       pH setelah Titik Ekivalent : mol asam kuat > mol basa kuat, pH<7

Hidrolisis Garam Pada Reaksi Titrasi Asam dan Basa Kuat

Ion-ion yang berasal dari asam kuat atau ion yang berasal dari basa kuat tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini karena ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya.

Na⁺ + H₂O à tidak terjadi reaksi

SO₄^2- + H₂O à tidak terjadi reaksi